أكسيد الكلور

الأكاسيد أو الأكاسيد هي مركباتعناصر مختلفة مع الأكسجين. وتشكل جميع العناصر تقريبا هذه المركبات. ويتميز الكلور، مثله مثل الهالوجينات الأخرى، في هذه المركبات بحالة الأكسدة الإيجابية. جميع أكاسيد الكلور هي مواد غير مستقرة للغاية، والتي هي نموذجية لأكاسيد جميع الهالوجينات. وتعرف أربع مواد، جزيئات منها تحتوي على الكلور والأكسجين.

1. مجمع الغازية من الأصفر إلىاللون المحمر مع رائحة مميزة (مثل رائحة غاز Cl2) - أكسيد الكلور (I). الصيغة الكيميائية Cl2O. نقطة الانصهار ناقص 116 درجة مئوية، نقطة الغليان زائد 2 درجة مئوية. في ظل الظروف العادية، وكثافتها هي 3.22 كجم / متر مكعب.
2. الغاز الأصفر أو الأصفر والبرتقالي مع رائحة مميزة - أكسيد الكلور (الرابع). الصيغة الكيميائية ClO2. نقطة الانصهار ناقص 59 درجة مئوية، نقطة الغليان زائد 11 درجة مئوية.
3. السائل الأحمر البني هو الكلور (السادس) أكسيد. الصيغة الكيميائية Cl2O6. نقطة انصهار هو زائد 3.5 درجة مئوية، نقطة الغليان زائد 203 درجة مئوية.
4. سائل زيتي عديم اللون - أكسيد الكلور (في). الفورمولا الكيميائية Cl2O7. نقطة الانصهار هي ناقص 91.5 درجة مئوية، نقطة الغليان زائد 80 درجة مئوية.

أكسيد الكلور مع حالة الأكسدة من +1 هوأنهيدريد حمض هيدروكلوري أحادي الطبقة ضعيف (هكلو). أعده طريقة أكسيد الزئبق في بيلوسو من خلال التفاعل مع غاز الكلور وفقا لأحد المعادلات رد فعل: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 أو 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2. وظروف هذه التفاعلات مختلفة. يتم تكثيف أكسيد الكلور (I) عند درجة حرارة ناقص 60 درجة مئوية بسبب ارتفاع درجات الحرارة في أنها تتحلل المتفجرات، وفي شكل مركز غير متفجرة. Cl2O محلول مائي الحصول عليها عن طريق إضافة الكلور في المياه أو القلويات الكربونات، المعادن الأرضية القلوية. يذوب أكسيد جيدا في الماء، حيث يتم تشكيل حمض تحت الكلور: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يذوب أيضا في رابع كلوريد الكربون.

أكسيد الكلور مع حالة الأكسدة +4 خلاف ذلكودعا ثاني أكسيد. هذه المادة قابلة للذوبان في الماء، حامض الكبريتيك والأسيتيك، أسيتونتريل، رابع كلوريد الكربون، وكذلك في المذيبات العضوية الأخرى، مع زيادة القطبية التي يزيد من قابلية الذوبان. تحت ظروف المختبر، يتم الحصول عليها عن طريق رد فعل كلورات البوتاسيوم مع حمض الأكساليك: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. وبما أن أكسيد الكلور (إيف) هو مادة متفجرة، فإنه لا يمكن تخزينها في الحل. لهذه الأغراض، يتم استخدام هلام السيليكا، على السطح الذي، في شكل كثف، يمكن تخزين ClO2 لفترة طويلة، في حين أنه من الممكن للتخلص من تلويث الشوائب الكلور، لأنه لا يمتصه هلام السيليكا. في ظل الظروف الصناعية، يتم الحصول على ClO2 عن طريق تخفيض مع ثاني أكسيد الكبريت، في وجود حامض الكبريتيك، كلورات الصوديوم: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. يتم استخدامه كمادة التبييض، على سبيل المثال، ورقة أو السليلوز، وما إلى ذلك، وكذلك للتعقيم وتطهير المواد المختلفة.

أكسيد الكلور مع حالة الأكسدة من +6، معذوبان تتحلل وفقا لمعادلة التفاعل: Cl2O6 → 2ClO3. يتم الحصول على أكسيد الكلور (السادس) عن طريق التأكسد مع ثاني أكسيد الأوزون: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. هذا أكسيد قادر على التفاعل مع حلول القلويات ومع الماء. تحدث ردود الفعل عدم التناسب. على سبيل المثال، عند التفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O، كلورات والبوتاسيوم البوتاسيوم يتم الحصول عليها نتيجة لذلك.

ويسمى أيضا أعلى أكسيد الكلور أنهيدريد الكلورأو ديكلوروهيبتاوكسيد هو أكسدة قوية. أنها قادرة على تفجير أو تسخين. ومع ذلك، فإن هذه المادة هي أكثر استقرارا من الأكاسيد مع حالة الأكسدة من +1 و +4. وتسارع تحلله إلى الكلور والأكسجين بسبب وجود أكاسيد أقل ومع زيادة في درجة الحرارة من 60 إلى 70 درجة مئوية. أكسيد الكلور (السابع) قادر على حل ببطء في الماء البارد، مما أدى إلى تشكيل حمض البيركلوريك: H2O + Cl2O7 → 2HClO4. يتم إعداد ثنائي كلورو هيبتوكسيد عن طريق تسخين بلطف حمض البيركلوريك مع أنهيدريد الفوسفوريك: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. أيضا، يمكن الحصول على Cl2O7 باستخدام أوليد بدلا من أنهيدريد الفوسفور.

قسم الكيمياء غير العضوية التي تدرسأكاسيد الهالوجينات، بما في ذلك أكاسيد الكلور، وبدأت تتطور بسرعة، لأن هذه المركبات هي استهلاكا للطاقة في السنوات الأخيرة. وهم قادرون على غرف الاحتراق المحرك النفاث على الفور نقل الطاقة والمصادر الكيميائية من السرعة الحالية من الارتداد يمكن السيطرة عليها. وهناك سبب آخر للاهتمام - هو إمكانية تجميع مجموعات جديدة من المركبات غير العضوية، على سبيل المثال، وأكسيد الكلور (VII) هو السلف من فوق كلورات.

</ p>>